практика по химии 1 курс
Практические и лабораторные работы по химии для обучающихся 1 курса
Ищем педагогов в команду «Инфоурок»
Министерство образования Иркутской области
ГБПОУ «Бодайбинский горный техникум»
Учебно-методическое пособие для лабораторных работ студентов
по дисциплине «Химия»
Для специальностей СПО:
21.02.13 «Геологическая съемка, поиски и разведка месторождений полезных ископаемых»
21.02.14 «Маркшейдерское дело»
13.02.11 «Техническая эксплуатация и обслуживание электрического и электромеханического оборудования (по отраслям)»
председатель ___________ З.Ф. Ладнова
протокол заседания П(Ц)К
«____» ________________ 2014 г.
Протокол № ___ от «_____»______________2014 г.
Председатель методсовета ___________
Разработал преподаватель: О.В. Подосокорская
Данное пособие разработано на основе Федерального государственного образовательного стандарта (далее – ФГОС) по специальностям и профессиям среднего профессионального образования (далее СПО), а также на основе примерной программы, разработанной в соответствии с «Рекомендациями по реализации образовательной программы среднего (полного) общего образования в образовательных учреждениях среднего профессионального образования в соответствии с федеральным базисным учебным планом и примерными учебными планами для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования» (письмо Департамента государственной политики и нормативно-правового регулирования в сфере образования Минобрнауки России от 29.05.2007 № 03-1180), одобренной ФГУ «ФИРО» Минобрнауки России, 2008 г.
Данное предназначено для студентов I курса ( II курса для АТМ) очной формы обучения по дисциплине «Химия» и соответствует учебному и рабочей программе по дисциплине, одобренной П(Ц)К и утвержденной заместителем директора техникума по УР.
Пособие содержит необходимый теоретический материал и лабораторные работы для студентов.
Главная задача настоящего пособия – углубление знаний студентов о химических процессах и влиянии деятельности человека на живую и неживую природу.
Все работы должны выполнять в обычной школьной тетради.
Писать следует разборчиво и аккуратно.
Располагать материал компактно, избегать пространных объяснений, отвечать четко на поставленный вопрос.
Работы выполнять шариковой ручкой, пастой синего цвета, для замечаний преподавателя на каждой странице оставляются поля.
Нормы оценки работ:
При правильном выполнении более 90% заданий – оценка «5»
Теоретическая база пособия содержит основной программный материал по химии за курс 10-11 классов средней школы, а также систематизированный материал по дисциплине за весь курс общей средней школы.
Цель пособия – углубленное повторение, обобщение и систематизация знаний по изучение тем общей биологии (выполнение лабораторных работ). В целом отобранный и особым образом расположенный материал позволит закрепить основные знания, умения сравнивать, анализировать, оценивать и обобщать сведения, уметь находить и использовать информацию из различных источников.
Пособие удобно в использовании и для студентов, кто по каким-либо причинам пропустил классное учебное занятие, оно будет также полезным для студентов заочной формы обучения, а также для тех, кто хочет расширить и углубить знания по химии, успешно подготовиться к сдаче ЕГЭ.
Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.
1. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
1.1. Основные понятия и законы химии
Основные понятия химии. Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Аллотропия. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества.
Основные законы химии. Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро и следствия их него.
Расчетные задачи на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Модели молекул простых и сложных веществ (шаростержневые и Стюарта–Бриглеба). Коллекция простых и сложных веществ. Некоторые вещества количеством 1 моль. Модель молярного объема газов. Аллотропия фосфора, кислорода, олова.
1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома
Периодический закон Д.И. Менделеева. Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева.
Периодическая таблица химических элементов – графическое отображение периодического закона. Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и побочная).
Современная формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.
Демонстрации. Различные формы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Динамические таблицы для моделирования Периодической системы. Электризация тел и их взаимодействие.
Практическая работа № 1
тема: «Структурная и графическая формулы химических элементов»
Цель работы: составление структурной и графической формул химических элементов, закрепление знаний строение атомов и умений пользоваться таблицей ПСХЭ Д.И.Менделеева.
Распределение электронов в атомах по энергетическим уровням и орбиталях определяется тремя основными положениями:
Принципом Паули, который устанавливает, что в атоме не может быть 2-х электронов с одинаковым значением всех четырех квантовых чисел;
Принципом наименьшей энергии последовательность заполнения электронами уровней и подуровней должна отвечать наибольшей связи электрона с ядром, т.е. электрон должен наименьшей энергией;
Правило Хунда, согласно которому определяется порядок заполнения орбиталей. Орбитам в пределах электронного подуровня сначала заполняется все по одному электрону, затем их занимают вторые электроны.
Написать схемы распределения электронов в атомах:
Вариант № 1. Na, AI, Si, S, Ar, Ce.
Вариант № 2. K, Sc, V, Cr, As, Br, He.
Вариант № 3. Li, Cu, Ge, Se, Br, Kr, Ho.
Вариант № 4. Rb, Zn, Ti, Fe, Se, Xe, Gd.
Вариант № 5. Cs, Sr, B, O, Tc, Mo, Ne, Sm.
Вариант № 6. Fr, Ag, C, I, W, CI, Er.
Вариант № 7. H, Au, P, At, Nb, Rn, Es.
Вариант № 8. Mg, Be, V, Br, Ni, Rn, Nd.
Вариант № 9. Ba, Ti, Te, Ni, N, Ne, U.
Вариант № 10. Fr, As, Mg, Se, Co, Xe, Am.
Ионная химическая связь. Катионы, их образование из атомов в результате процесса окисления. Анионы, их образование из атомов в результате процесса восстановления. Ионная связь, как связь между катионами и анионами за счет электростатического притяжения. Классификация ионов: по составу, знаку заряда, наличию гидратной оболочки. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки.
Ковалентная химическая связь. Механизм образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный). Электроотрицательность. Ковалентные полярная и неполярная связи. Кратность ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками.
Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Физические свойства металлов.
Агрегатные состояния веществ и водородная связь. Твердое, жидкое и газообразное состояния веществ. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое. Водородная связь.
Чистые вещества и смеси. Понятие о смеси веществ. Гомогенные и гетерогенные смеси. Состав смесей: объемная и массовая доли компонентов смеси, массовая доля примесей.
Дисперсные системы. Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных системах.
Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.
Лабораторная работа № 1
тема: Приготовление суспензии карбоната кальция в воде.
Получение эмульсии (моторного масла, майонез). Ознакомление со свойствами дисперсных систем.
Цель работы: приготовления дисперсных систем и изучение их свойств.
Приготовить дисперсные системы из предложенных веществ и воды и затем распределите образцы в соответствии с классификацией дисперсных систем.
Ознакомьтесь со сроками годности пищевых, медицинских и косметических гелей. Каким свойством гелей определяется срок их годности?
Что такое дисперсные системы?
При повреждении кожи (ранке) наблюдается свертывание крови – коагуляция золя. В чем сущность этого процесса? Почему это явление выполняет защитную функцию для организма? Как называется болезнь, при которой свертывание крови затруднено или не наблюдается?
Что такое коагуляция? Чем она может быть вызвана?
Что такое синерезис? Чем он может быть вызван?
Почему чистый воздух, природный газ и истинные растворы не относят к дисперсным системам?
1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация
Вода. Растворы. Растворение. Вода как растворитель. Растворимость веществ. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от различных факторов.
Массовая доля растворенного вещества.
1.5. Классификация неорганических соединений и их свойства
Кислоты и их свойства. Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами. Основные способы получения кислоты.
Основания и их свойства. Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований.
Соли и их свойства. Соли как электролиты. Соли средние, кислые и оснóвные. Химически свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Способы получения солей.
Оксиды и их свойства. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла. Химические свойства оксидов. Получение оксидов.
Демонстрации. Взаимодействие азотной и концентрированной серной кислот с металлами. Горение фосфора и растворение продукта горения в воде. Получение и свойства амфотерного гидроксида. Необратимый гидролиз карбида кальция. Обратимый гидролиз солей различного типа.
Лабораторная работа № 2
тема: «Химические свойства кислот»
Цель работы: изучение химических свойств кислот.
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками – 6 шт., соляная кислота (20%), цинк, медная проволока (пластина), оксида кальция, индикатор (лакмус или метилоранж, фенолфталеин), гидроксид натрия (20%), карбонат натрия.
Опыт 1. Действие кислот на индикаторы.
В пробирку налейте 1-2 мл соляной кислоты и капните индикатор (лакмус или метилоранж).
Что наблюдаете? Напишите уравнение в ионном виде.
Опыт 2. Взаимодействие кислот с металлами.
В две пробирки налейте по 1-2 мл соляной кислоты и поместите в первую пробирку гранулу цинка, а во вторую пробирку – кусочек медной проволоки (пластины).
Напишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.
Опыт 3. Взаимодействие кислот с основными оксидами.
В пробирку насыпьте 1-2 мг оксида кальция и прилейте 1-2 мл соляной кислоты.
Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
Опыт 4. Взаимодействие кислот с основаниями.
В пробирку налейте 1-2 мл раствора гидроксида натрия и добавьте 2-3 капли раствора фенолфталеина. В пробирку пролейте 1-2 мл соляной кислоты.
Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
Опыт 4. Взаимодействие кислот с солями.
В пробирку налейте 1-2 мл раствора карбоната натрия и добавьте 1-2 мл соляной кислоты.
Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
Почему раствор кислоты следует добавлять осторожно, по каплям?
Даны растворы двух веществ. Как можно практически доказать, что одно из них является раствором кислоты?
Осуществите следующие превращения:
хлорид меди( II ) гидроксид меди( II ) оксид меди( II )
Лабораторная работа № 3
тема: « Испытание растворов щелочей индикаторами. Взаимодействие щелочей с солями. Разложение нерастворимых оснований » .
Цель работы: изучение химических свойств оснований.
Оборудование и реактивы: 3 пробирки; один пробиркодержатель; одна горелка; спички; гидроксид натрия; универсальная индикаторная бумажка; сульфат меди ( II ); серная кислота (20%).
В пробирку налить гидроксид натрия и испытать действие раствора на универсальную индикаторную бумажку. Что наблюдаете? Объясните результат испытания и запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
В две пробирке налейте по 1-2 мл раствора сульфата меди ( II ). Добавьте в каждую из пробирок 1-2 мл раствора гидроксида натрия. Что наблюдаете?
Сформулируйте вывод о способе получения нерастворимых оснований.
Добавьте в одну из пробирок с полученных нерастворимых основанием 1-2 мл раствора серной кислоты. Что наблюдаете?
Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионном виде.
Оставшуюся пробирку с нерастворимым основанием укрепите в пробиркодержателе и нагрейте в пламени горелки (спиртовки). Что наблюдаете?
Напишите уравнение проведенной реакции. Дайте характеристику реакции по всем изученным признакам классификации химических реакций.
Дайте определение понятия «основания», исходя из их состава и с точки зрения теории электролитической диссоциации.
На какие группы делят основания по изученным вами признакам классификации этих веществ7
Запишите уравнения реакции, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ДЛЯ СТУДЕНТОВ 1 КУРСА ПО ВЫПОЛНЕНИЮ ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ (ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ) ХИМИЯ
Ищем педагогов в команду «Инфоурок»
Министерство образования Республики Башкортостан
ГБПОУ Стерлитамакский межотраслевой колледж
Зам. директора по учебной работе
_________ Бурова С.Г.
ДЛЯ СТУДЕНТОВ 1 КУРСА
ПО ВЫПОЛНЕНИЮ ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ
35.01.13 «Тракторист – машинист сельскохозяйственного производства»
15.01.05 «Сварщик (электросварочные и газосварочные работы)».
35.01.11 «Мастер сельскохозяйственного производства».
Составитель: преподаватель Агзамов Рифкат Раисович
Одобрены методической цикловой комиссией экономических, математических и общих естественнонаучных дисциплин
«___» ___________20__ г Председатель МЦК ________Р.В.Сагитов
Данная работа содержит методические указания к практическим занятиям по дисциплине «Химия» и предназначена для обучающихся по программе подготовке специалистов среднего звена по профессии
35.01.13 «Тракторист – машинист сельскохозяйственного производства»
15.01.05 «Сварщик (электросварочные и газосварочные работы)».
35.01.11 «Мастер сельскохозяйственного производства».
Цель разработки: оказание помощи обучающимся в выполнении практических занятий по дисциплине «Химия».
Составлены в соответствие с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта по направлению программы подготовки специалистов среднего звена
35.01.13 «Тракторист – машинист сельскохозяйственного производства»
15.01.05 «Сварщик (электросварочные и газосварочные работы)».
35.01.11 «Мастер сельскохозяйственного производства» и рабочими программами учебных дисциплин.
1. Пояснительная записка 4
2. Перечень практических занятий 7
3. Инструкционно-методические указания по выполнению практических занятий :
Практическое занятие № 1 10
Практическое занятие № 2 15
Практическое занятие № 3 19
Практическое занятие № 4 22
Практическое занятие № 5 24
Практическое занятие № 6 26
Практическое занятие № 7 28
Практическое занятие № 8 30
Практическое занятие № 9 32
Практическое занятие № 10 34
Практическое занятие № 11 36
Практическое занятие № 12 38
4. Рекомендуемая литература и источники 70
Практические занятия проводятся после изучения соответствующих разделов и тем учебной дисциплины/МДК. Они необходимы для закрепления теоретических знаний, полученных на занятиях теоретического обучения, а так же для получения практических знаний.
Выполнение обучающимися практических занятий позволяет им понять, где и когда изучаемые теоретические положения и практические умения могут быть использованы в будущей практической деятельности, а также формирует и развивает их мыслительные способности, критическое, аналитическое мышление.
Практические задания выполняются студентом самостоятельно, с применением знаний и умений, полученных на уроках, а так же с использованием необходимых пояснений, полученных от преподавателя при выполнении практического задания. К практическому занятию от студента требуется предварительная подготовка, которую он должен провести перед занятием. Список литературы и вопросы, необходимые при подготовке, студент получает перед занятием из методических рекомендаций к практическому занятию.
Целью практических занятий является закрепление теоретических знаний и приобретение практических умений и навыков:
— чувство гордости и уважения к истории и достижениям отечественной химической науки; химически грамотное поведение в профессиональной деятельности и в быту при обращении с химическими веществами, материалами и процессами;
— готовность к продолжению образования и повышения квалификации в избранной профессиональной деятельности и объективное осознание роли химических компетенций в этом;
— умение использовать достижения современной химической науки и химических технологий для повышения собственного интеллектуального развития в выбранной профессиональной деятельности;
— использование различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций (постановки задачи, формулирования гипотез, анализа и синтеза, сравнения, обобщения, систематизации, выявления причинно-следственных связей, поиска аналогов, формулирования выводов) для решения поставленной задачи, применение основных методов познания (наблюдения, научного эксперимента) для изучения различных сторон химических объектов и процессов, с которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной сфере;
— использование различных источников для получения химической информации, умение оценить ее достоверность для достижения хороших результатов в профессиональной сфере;
— сформированность представлений о месте химии в современной научной картине мира; понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач;
— владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;
— владение основными методами научного познания, используемыми в химии: наблюдением, описанием, измерением, экспериментом; умение обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы; готовность и способность применять методы познания при решении практических задач;
— сформированность умения давать количественные оценки и производить расчеты по химическим формулам и уравнениям;
— владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;
— сформированность собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников.
Для выполнения практической работы студентам выдаются инструкционно-технологические карты, в них содержатся все необходимая информация для ее выполнения: теоретический материал, инструкция по выполнению, образцы, примеры.
Инструкционно-технологические карты содержат:
-перечень используемого оборудования;
-перечень информационного обеспечения;
-краткие теоретические сведения (вводный инструктаж);
-технику безопасности при выполнении работы;
— содержание и последовательность выполнения работы (сами задания и инструкции по их выполнению);
— результаты выполнения практических занятий, предусмотренных программой по дисциплине: уметь ( согласно рабочей программе учебной дисциплины/ПМ ) и знать (согласно рабочей программе учебной дисциплины/ПМ );
-контрольные вопросы по данной работе;
Также практическое занятие может сопровождаться объяснением краткого теоретического материала.
Практические задания разработаны в соответствии с рабочей программой. В зависимости от содержания они могут выполняться студентами индивидуально или фронтально.
Зачет по каждому практическому занятию студент получает после её выполнения и оформления в рабочей тетради или предоставления в печатном или электронном виде оформленного отчета, в котором указывает полученные знания и умения в ходе выполнения практической работы, а также ответов на контрольные вопросы преподавателя.
Если практическая работа выполнена в полном объеме и правильно оформлена, то ставится оценка «5».
Если практическая работа выполнена более чем на 75% от предложенных заданий, ставится оценка «4».
Если практическая работа выполнена более чем на 60% от предложенных заданий, ставится оценка «3».
Работа, выполненная, менее чем на 50 процентов не засчитывается, то есть не подлежит оцениванию и отдается на доработку.
2. Перечень практических занятий
Практическое занятие № 6
Приготовление раствора заданной концентрации.
Практическое занятие № 7
Решение задач по теме: «Гидролиз солей»
Практическое занятие № 8
Испытание растворов кислот индикаторами.
Практическое занятие № 9
Решение задач по теме: «Скорость химических реакций. Химическое равновесие»
Практическое занятие № 10
Решение задач по теме: «Металлы»
Практическое занятие № 11
Решение задач по теме: «Неметаллы»
Практическое занятие № 12
Получение, собирание и распознавание газов.
Методические указания по выполнению практических занятий
Практическое занятие № 1
Тема: Основные понятия и законы.
Наименование работы : Основные понятия химии.
Цель: формирование умений применять основные законы для вычислений по химическим уравнениям, используя алгоритм решения задач на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе.
Норма времени : 1 час
Материально-техническое оснащение: инструкционные карты, учебник, рабочие тетради.
Литература: Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия: учебник для студентов профессиональных образовательных организаций, осваивающих профессии и специальности СПО. – М., 2017.
Закон сохранения массы веществ: «Масса всех веществ, которые вступают в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции».
Количество вещества n = m |, (1)
где n – количество вещества, моль; m – масса вещества, г;
M – молярная масса, г/моль
или 
, (2)
где V – объем вещества, л.
V — молярный объем, л/моль.
Масса исходного вещества . (3)
Объем исходного вещества . (4)
Молярный объем любого газа при нормальных условиях (н.у.) равен 22,4 л/моль.
Алгоритм решения задач
Прочитайте текст задачи.
Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.
Составьте уравнение реакции.
Подчеркните формулы веществ, о которых идет речь в условии задачи.
Надпишите над подчеркнутыми формулами исходные данные.
Рассчитайте молярные массы веществ, о которых идет речь в условии задачи.
Рассчитайте количество данного по условию задачи вещества.
Определите соотношение веществ в данной реакции (по коэффициентам).
Составьте пропорцию, рассчитайте количество определяемого вещества.
Используя формулу (3), вычислите массу исходного вещества. Используя формулу (4), вычислите объем исходного вещества.
Примеры решения задач
Какая масса воды образуется при сгорании 1 г глюкозы , если реакция протекает по схеме:
+
Составим уравнение данной реакции:
+ 6
Запишем информацию, которую дает это уравнение:
+ 6
180 г 6 х 18 = 108 г
при сгорании 180 г образуется 108 г;
при сгорании 1 г образуется х г.
Отсюда:
Ответ: при сгорании 1 г глюкозы образуется 0,6 г воды.
Запишем уравнение реакции и ту информацию, которую оно дает:
22,4 л выделяется, если в реакцию вступают 24 г;
5,6 л выделяется, если в реакцию вступают х г .
Ответ: 5,6 л выделяется, если в реакцию вступают 6 г.
Если в условии задачи даются массы или объемы двух исходных веществ, то начинать решение этой задачи следует с выяснения того, какое исходное вещество дано в избытке, а какое – в недостатке.
Задача №3. Смешано 7,3 гс 4,0 г. сколько гобразуется?
Уравнение реакции:
Определяем, какое вещество находилось в избытке, какое в недостатке. Для этого рассчитаем данное число молейи:
Уравнение реакции показывает, что 1 мольвзаимодействует с 1 мользначит 0,2 мольвзаимодействуют с 0,2 мольтаким образом, 0,04 мольостанутся непрореагировавшими,дан в избытке. Расчет следует вести во веществу, данному в недостатке, т.е. по:
1 моль дает 1 моль;
0,2 моль даетмоль;
= 0,2 моль =()
Рассчитаем молярную массу:
=.
Рассчитаем, сколько граммов образуется в результате реакции:
()
Ответ: образуется 10.7 г.
Практическое занятие № 2
Тема: Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома.
Наименование работы : Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов.
Цель: Смоделировать периодическую таблицу Д.И. Менделеева и найти закономерности в изменении свойств химических элементов.
Норма времени : 1 час
Материально-техническое оснащение: инструкционные карты, учебник, рабочие тетради.
Литература: Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия: учебник для студентов профессиональных образовательных организаций, осваивающих профессии и специальности СПО. – М., 2017.
В 1896 году Д.И. Менделеев открыл периодический закон химических элементов: «Свойство простых тел, а так же формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов».
За основу периодической системы он берет не только атомную массу, но и химические свойства элементов.
Изменение химических свойств при последовательном переходе от элемента к элементу происходит посредством отрицания. Внутри периода происходит отрицание одних свойств (металлических) другими, прямо противоположными (неметаллическими).
Каждый период завершается благородным элементом, который так же является отрицанием предыдущего.
Новый период начинается с элемента, как бы повторяющего свойства предшествующего, но это повторение происходит на иной, более высокой основе.
Таким образом, свойства химических элементов по мере возрастания их атомных масс имеют периодический характер.
Периодический закон был оформлен Д.И. Менделеевым в виде периодической системы элементов.
В современной периодической системе всего восемь групп. Каждая из них делится на главную и побочную подгруппы.
Главные подгруппы образованы вертикальными рядами элементов, начинающихся с элементов малых периодов, в которых сверху вниз нарастают металлические свойства.
Побочные подгруппы составляют только элементы больших периодов, все они являются металлами и объединяются по сходным признакам.
Обозначая орбиту дугой, а число электронов цифрами, схемы атомов по Косселю можно изобразить так: Пример:
1Н 2 Не 3 Li 11 Na 52 Te
1 2 21 2 8 1 2 8 18 18 6
При движении электронов по этим дозволенным орбитам атом не излучает энергию, излучение и поглощение энергии происходит при переходе электрона с одной орбиты на другую. При этом энергия излучения меняется порциями, или квантами.
Положению электрона на каждой из стационарных орбит соответствует определенный запас энергии атома. Когда электрон движется по первой орбите, прочность его связи с ядром максимальная, а запас энергии минимальный. Такое состояние атома называется нормальным.
Если подвести энергию к атому, то электрон переместится на одну из более удаленных орбит; при этом прочность связи его с ядром уменьшится, а запас энергии атома увеличится. Такое состояния атома называется возбужденным.
Для характеристики орбиты Бор ввел квантовое число, впоследствии получившее название главного п. Число орбит элемента определяется номером периода. Так как периодов семь, то различают 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7-й уровни энергии, которые называют также квантовыми слоями.
15 Р ) ) ) 52 Те ) ) ) ) ) 85 At ) ) ) ) ) )
2 8 5 2 8 18 18 6 2 8 18 32 18 7
Пример: 
Пример: 
распределение электронов в атомах по энергетическим уровням и подуровням изображают в виде так называемых электронных формул (электронных конфигураций). Например, электронная формула (конфигурация) атома натрия, занимающего 11-е место в периодической системе, выразится так:
Структуру электронных оболочек атомов часто изображают графически при помощи энергетических ячеек (электронных структур).