Гидроксид марганца это что

Гидроксид марганца II

Гидроксид марганца II — неорганическое соединение, гидроксид металла марганца с формулой Mn(OH)₂, светло-розовые кристаллы, не растворимые в воде.

Содержание

Описание

Гидроксид марганца II — студнеобразный светло-розовый осадок. Нерастворим в воде. Проявляет слабо основные свойства. Окисляется на воздухе.

Гидроксид марганца II образует светло-розовые кристаллы триклинной сингонии, пространственная группа P 3 m1, параметры ячейки a = 0,334 нм, c = 0,468 нм, Z = 1.

Источник

Оксиды и гидроксиды марганца

Получение марганца

Алюминотермическим методом, восстанавливая оксид Mn₂O₃, образующийся при прокаливании пиролюзита:

Химические свойства

При окислении на воздухе пассивируется. Порошкообразный марганец сгорает в кислороде:

Марганец при нагревании разлагает воду, вытесняя водород:

При этом слой образующегося гидроксида марганца замедляет реакцию.

Марганец поглощает водород, с повышением температуры его растворимость в марганце увеличивается. При температуре выше 1200 °C взаимодействует с азотом, образуя различные по составу нитриды.

Углерод реагирует с расплавленным марганцем, образуя карбиды Mn₃C и другие. Образует также силициды, бориды, фосфиды.

C соляной и серной кислотами реагирует по уравнению:

С концентрированной серной кислотой реакция идёт по уравнению:

С разбавленной азотной кислотой реакция идёт по уравнению:

В щелочном растворе марганец устойчив.

Оксиды и гидроксида марганца

Оксиды и гидроксиды марганца

Соединения марганца (II).Оксид и гидроксид марганца (II) проявляют только основные свойства. Они нерастворимы в воде, но легко растворяются в кислотах с образованием солей двухвалентного марганца.

Большинство солей двухвалентного марганца хорошо растворимы в воде и подвергаются гидролизу по катиону. К труднорастворимым солям относятся средние соли – сульфид, фосфат и карбонат.

В кристаллическом состоянии соли марганца (II) имеют слабо розовую окраску, в водных растворах – практически бесцветны.

Гидроксид двухвалентного марганца образуется косвенным путём – действием щёлочи на растворы солей. В момент образования образуется белый осадок (чаще наблюдаемый как телесный), который на воздухе постепенно буреет под действием кислорода воздуха:

Оксид марганца (II) MnO — твердое вещество зеленого цвета — можно получить восстановлением оксида марганца (IV) в токе водорода:
MnO2+Н2=MnO+Н2О
MnO — типичный основной оксид, с водой в реакцию не вступает. Ему соответствует гидроксид марганца (II), Mn(ОН)2, представляющий собой слабое основание. В виде осадка телесного цвета выпадает при взаимодействии щелочей с солями марганца (II):
MnСl2+2NaOH=Mn(OH)2¯+2NaCl
Mn(OH)2+2HCl=MnСl2+2H2O
Соли марганца (II), как правило, хорошо растворимы в воде, кроме Mn3(PO4)2, MnS, MnCO3.

Соединения марганца (III).Соли трёхвалентного марганца окрашены в тёмный цвет и склонны к образованию комплексных солей (ацидокомплексов). Все соли марганца (III) малоустойчивы. В кислом растворе они легко восстанавливаются до солей марганца (II). В нейтральном растворе простые соли легко гидролизуются с образованием гидроксида Mn(III), который быстро переходит на воздухе в гидроксид марганца (IV). Гидроксид марганца (III) –Mn₂O₃ ּН₂О или MnО(OH) встречается в природе в виде минерала манганита(бурая марганцевая руда).

• В природе встречаются минералы браунит, курнакит и биксбиит — оксид марганца с различными примесями.

• Окисление оксида марганца(II):

• Восстановление оксида марганца(IV):

Соединения марганца (IV).Оксид Mn(IV) наиболее устойчивое при обычных условиях кислородное соединение марганца.MnO₂ и соответствующий ему гидроксид практически нерастворимы в воде.

Получение оксида марганца 4:

· В лабораторных условиях получают термическим разложением перманганата калия.

· но реакция, в действительности, следует по уравнению:

· Также можно получить реакцией перманганата калия с пероксидом водорода.

· При температуре выше 100 °C перманганат калия восстанавливается водородом:

Химические свойства

1)При сплавлении оксида марганца (IV) (пиролюзит) со щелочами в присутствии кислорода образуются манганаты:

2) Хлорид марганца(II) – в безводном состоянии представляет собой листочки светло-розового света и получается при обработке марганца, его оксида или карбоната сухим хлороводородом

MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O (по этой реакции в лабораториях получают хлор)

3) MnO₂ + KClO₃ + 6KOH = 3K₂MnO₄ + KCl + 3H₂O (реакция идет при сплавлении)

Гидроксид марганца (IV) проявляет амфотерный характер– кислотный и основной в равн Диоксид марганца в лаборатории можно получить прокаливанием на воздухе Mn(NO₃)₂:

Соединения марганца (VI).Оксид шестивалентного марганца в свободном виде не выделен. Гидроксид марганца (VI) проявляет кислотный характер. свободная марганцевая (VI) кислота неустойчива и диспропорционирует в водном растворе по схеме:

Манганаты (VI) образуются при сплавлении диоксида марганца со щёлочью в присутствии окислителей и имеют изумрудно-зелёную окраску. В сильно щелочной среде манганаты (VI) довольно устойчивы. При разбавлении щелочных растворов происходит гидролиз, сопровождающийся диспропорционированием:

Манганаты (VI) – сильные окислители, восстанавливающиеся в кислой среде доMn(II), а в нейтральной и щелочной средах – доMnO₂. Под действием сильных окислителей манганаты (VI) могут быть окислены доMn(VII):

При нагревании выше 500 о С манганат (VI) распадается на продукты:

манганат (IV) и кислород:

Соединения марганца (VII).Оксид марганца (VII) – Mn₂O₇ выделяется в виде темно-зеленой маслянистой жидкости при действии концентрированной серной кислоты на перманганат калия:

Оксид марганца (VII) устойчив до 10 о С и разлагается со взрывом по схеме:

При взаимодействии Mn₂O₇с водой образуется марганцовая кислотаHMnO₄, которая имеет фиолетово-красную окраску:

Безводную марганцовую кислоту получить не удалось, в растворе она устойчива до концентрации 20 %. Это очень сильная кислота, кажущаяся степень диссоциации в растворе концентрации 0,1 моль/дм 3 равна 93 %.

Марганцовая кислота – сильный окислитель.Еще энергичнее взаимодействуетMn₂O₇, горючие вещества при соприкосновении с ним воспламеняются. Оксид марганца(VII) Mn₂O₇ – марганцевый ангидрид представляет собой зелено-бурое тяжелое масло, получающееся при действии концентрированной серной кислоты на твердый перманганат калия:

1)Раствор манганата имеет тёмно-зелёный цвет. При подкислении протекает реакция:

2) При прокаливании перманганаты разлагаются с выделением кислорода (один из лабораторных способов получения чистого кислорода). Реакция идёт по уравнению (на примере перманганата калия):

3) Под действием сильных окислителей ион Mn 2+ переходит в ион MnO₄ − :

4) Перманганат калия применяется как антисептическое средство. Водные растворы его различной концентрации от 0,01 до 0,5% применяются для дезинфекции ран, полоскания горла и других антивоспалительных процедурах. Успешно 2 – 5% растворы перманганата калия употребляются при ожогах кожи (кожа подсушивается, и пузырь не образуется). Для живых организмов перманганаты являются ядами (вызывают коагуляцию белков). Их обезвреживание производят 3 %-ным раствором Н₂О₂, подкисленным уксусной кислотой:

5)Перманганаты как в кислой, так и в щелочной средах окисляют органические вещества:

7) Все соли марганца (II) в ОВР, протекающих в растворах, являются восстановителями:

8) Соли марганца (II) не гидролизуются, образуя прочные аквакомплексы:

9) Mn(CN)₂ – нерастворимое соединение белого цвета, за счет комплексообразования растворяется в присутствии KCN:

4KCN + Mn(CN)₂ = K₄[Mn(CN)₆] гексоцианоманганат калия

Применение цветов:

Источник

Гидроксид марганца(II)

Гидроксид марганца(II) — неорганическое соединение, гидроокись металла марганца с формулой Mn(OH)₂, светло-розовые кристаллы, не растворимые в воде.

Содержание

Описание

Гидроксид марганца(II) — студнеобразный светло-розовый осадок. Нерастворим в воде. Проявляет слабо основные свойства. Окисляется на воздухе.

Гидроксид марганца(II) образует светло-розовые кристаллы триклинной сингонии, пространственная группа P 3 m1, параметры ячейки a = 0,334 нм, c = 0,468 нм, Z = 1.

Химические свойства

Получение

См. также

Полезное

Смотреть что такое «Гидроксид марганца(II)» в других словарях:

Гидроксид калия — Гидроксид калия … Википедия

Гидроксид лития — Гидроксид лития … Википедия

Гидроксид алюминия — Гидроксид алюминия, вещество с формулой (а также … Википедия

Гидроксид железа(II) — У этого термина существуют и другие значения, см. Гидроксиды железа. Гидроксид железа(II) … Википедия

МАРГАНЦА ОКСИДЫ — MnО, Mn2 О 3, MnО 2, Mn3 О 4, Mn2 О 7, Mn5 О 8. Кроме Mn2 О 7, все оксиды кристаллы, не раств. в воде. При нагр. высших оксидов отщепляется О 2 и образуются низшие оксиды: При выдерживании на воздухе или в атмосфере О 2 выше 300 °С MnО и Mn2… … Химическая энциклопедия

Нитрат марганца(II) — Нитрат марганца(II) … Википедия

Оксид марганца(II) — Общие … Википедия

Оксид марганца(VII) — Mn2O7 зеленовато бурая маслянистая жидкость (tпл=5,9 °C), неустойчив при комнатной температуре; сильный окислитель, при соприкосновении с горючими веществами воспламеняет их, возможно со взрывом. Получить оксид марганца(VII) Mn2O7 можно… … Википедия

Оксид марганца(IV) — Общие … Википедия

Карбонат марганца(II) — Карбонат марганца(II) … Википедия

Источник

Соединения марганца

Устойчивые оксиды и гидроксиды марганца:

Свойства соединений марганца, указанных выше, изменяются с ростом степени окисления марганца (сверху-вниз) следующим образом:

Оксид марганца MnO(II)

Гидроксид марганца Mn(OH)₂(II)

Оксид (диоксид) марганца MnO₂(IV)

Оксид марганца Mn₂O₇(VII)

Соли марганца (II)

Соли марганца получают растворением марганца в разбавленных кислотах, при этом получается бесцветный раствор, который при взаимодействии с щелочами мутнеет по причине выпадения в осадок гидроксида марганца (II), быстро темнеющего на воздухе с переходом в гидроксид марганца (IV) бурого цвета.
2Mn(OH)₂+O₂+2H₂O = 2Mn(OH)₄

Марганцовая кислота

Как уже было сказано выше, марганцовая кислота является сильной кислотой, существующей только в водном растворе. Соли марганцовой кислоты называются перманганатами, самым известным из которых является, конечно же, перманганат калия KMnO₄, который в быту называют «марганцовкой».

Во времена СССР ампулу с марганцовкой можно было купить в любой аптеке. Сейчас, перманганат калия «простому смертному» практически не достать, и дело тут не в дефиците, а в специфических свойствах марганцовки, о которых мы не будем распространяться.

Свойства перманганата калия:

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе

Источник

Марганец (стр. 2 )

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах: 1 2 3 4

Следует отметить, что марганец менее склонен образовывать комплексные соединения по сравнению с его соседями по периоду – хромом и железом.

Соединения двухвалентного марганца

Оксид марганца (II) MnO изредка попадается в природе в виде минерала манганозит. Искусственно его получают восстановлением высших оксидов марганца под действием водорода или угарного газа:

Другой способ получения MnO – прокаливание гидроксида или карбоната двухвалентного марганца в инертной атмосфере:

В последнем методе очень важно избегать присутствия кислорода воздуха или других окислителей, иначе двухвалентный марганец окислится до трех- или четырехвалентного состояния.

Оксид марганца (II) обычно представляет собой порошкообразное вещество, цвет которого варьирует от зеленовато-серого до травянисто-зеленого. В воде и щелочах он не растворяется, по своим химическим свойствам относится к типичным основным оксидам и в соответствии с этим легко взаимодействует с сильными кислотами, образуя соли двухвалентного марганца:

Оксид двухвалентного марганца довольно легко окисляется, например, кислород воздуха уже при небольшом нагревании переводит его в Mn2O3, а при сильном прокаливании – либо в смешанный оксид Mn3O4, либо в диоксид MnO2. Получить металлический марганец из MnO очень трудно, для этого приходится нагревать оксид в атмосфере водорода до очень высоких температур (более 1000оС).

Гидроксид марганца (II) Mn(OH)2 выпадает в виде аморфного осадка, окрашенного в белый или светло-розовый цвет, при добавлении щелочей к растворам солей марганца (II):

Это основной способ получения Mn(OH)2. Кроме аморфной модификации, существует еще кристаллическая форма гидроксида марганца (II), которая встречается в природе в виде очень редкого минерала пирохроит, также имеющего белую или бледно-розовую окраску.

На воздухе гидроксид марганца (II), особенно во влажном состоянии, начинает менять свой цвет на коричневый. Это вызвано тем, что под действием кислорода двухвалентный марганец окисляется до четырехвалентного состояния:

Если к свежеосажденному гидроксиду двухвалентного марганца, содержащему небольшое количество примеси сильного основания, добавить какой-нибудь окислитель (например, пероксид водорода H2O2), то окисление происходит моментально:

Следовательно, гидроксид марганца (II) проявляет сильные восстановительные свойства.

Кроме восстановительных, Mn(OH)2 проявляет все свойства, характерные для слабых оснований: растворяется в сильных кислотах с образованием солей; разлагается при нагревании с отщеплением воды и пр.:

Последнюю реакцию необходимо проводить в отсутствие окислителей, иначе одновременно с разложением гидроксида будет происходить окисление марганца:

Кроме того, гидроксид марганца (II) может медленно взаимодействовать с концентрированными растворами щелочей. Конечными продуктами данной реакции являются комплексные соединения – гидроксоманганаты(II), окрашенные в красный цвет:

Значит, Mn(OH)2 присущи слабые кислотные свойства, но все же его основные свойства выражены гораздо сильнее. Поэтому не будет ошибкой называть его слабым основанием, а не амфотерным соединением.

Соли марганца (II) почти всегда окрашены в бледно-розовый цвет, характерный для гидратированного иона Mn2+ или, что более правильно, для комплексного иона [Mn(H2O)6]2+. В разбавленных растворах эта окраска практически не заметна и поэтому кажется, что такие растворы бесцветны.

Подавляющее большинство солей марганца (II) хорошо растворимо в воде; из плохо растворимых необходимо отметить карбонат MnCO3, сульфид MnS и фосфат Mn3(PO4)2. Фосфат марганца еще интересен тем, что не обладает характерной бледно-розовой окраской – он бесцветен.

Все соли двухвалентного марганца устойчивы только в контакте с сухим воздухом или в виде подкисленных водных растворов. В присутствии влаги кристаллические соли постепенно окисляются кислородом воздуха:

В щелочных водных растворах соли двухвалентного марганца разлагаются с выделением осадка Mn(OH)2, который также окисляется кислородом воздуха:

Аналогичный процесс очень медленно происходит в нейтральных водных растворах: на первых этапах из-за слабого гидролиза по катиону образуются следовые количества гидроксида марганца (II), который затем окисляется кислородом до Mn(OH)4.

Для получения растворимых солей двухвалентного марганца обычно исходят из металла, который растворяют в соответствующей кислоте:

Нерастворимые соли марганца чаще всего получают добавлением к растворимой марганцевой соли раствора, содержащего необходимый кислотный остаток:

Пожалуй, самым главным химическим свойством солей двухвалентного марганца является их сильная восстановительная способность в щелочной среде, когда они окисляются даже такими слабыми окислителями, как кислород воздуха. В кислой среде восстановительные свойства марганца (II) не выражены столь отчетливо, поэтому необходимо использовать очень сильные окислители, например оксид четырехвалентного свинца или пероксодисульфат калия:

Эти реакции очень чувствительны и применяются для определения даже небольших количеств катионов Mn2+, так как образующееся соединение – марганцевая кислота – обладает характерной фиолетово-малиновой окраской.

Хотя у двухвалентного марганца склонность к образованию комплексных соединений выражена значительно слабее, чем у своих соседей по периоду – железа (II) и хрома (II), он способен на образование комплексов как с молекулами воды, так и с некоторыми анионами, например с цианидами или роданидами:

Соединения четырехвалентного марганца

Оксид марганца (IV) MnO2 встречается в природе в виде минерала пиролюзит (важнейшая марганцевая руда). В лабораториях его получают прокаливанием на воздухе нитрата двухвалентного марганца или окислением соединений марганца (II) в щелочной среде:

Как природный, так и полученный искусственно оксид четырехвалентного марганца окрашен в цвета, варьирующие от серого до черного. Из всех соединений марганца (IV) он самый устойчивый, но все равно разлагается при нагревании: при температурах выше 530оС начинается отщепление кислорода и образование оксида трехвалентного марганца:

По кислотно-основным свойствам MnO2 относится к амфотерным соединениям, но соответствующие свойства выражены у него очень слабо. Гораздо сильнее проявляется его окислительно-восстановительная двойственность (способность выступать как в роли окислителя, так и восстановителя). Например, с разбавленными кислотами оксид марганца (IV) не взаимодействует; с холодными концентрированными кислотами образует очень неустойчивые соли четырехвалентного марганца, проявляя основный характер; но уже при небольшом нагревании начинает выступать как окислитель, что приводит к получению солей двухвалентного марганца:

Источник