Гидроксид натрия чем заменить в домашних условиях

Как получить едкий натр в домашних условиях

Для того, чтобы получить едкий натр (гидроксид натрия, каустическую соду) понадобится гашеная известь и кальцинированная (бельевая) сода, которую можно найти в любом хозяйственном магазине.

Для приготовления 1 л едкого натра нужно взять 500 г гашеной извести и 630 г кальцинированной соды. Готовится гидроксид натрия в двух чугунных или эмалированных емкостях объемом 4 л каждый. В один из сосудов наливается 2 л дистиллированной воды, в нее всыпается сода и кипятится.

Во втором сосуде в том же объеме дистиллированной воды растворяют известь и размешивают ее до получения однородной взвеси (известь в воде не растворяется). В кипящий содовый раствор понемногу вливают известковую взвесь, следя за тем, чтобы раствор не переставал кипеть.

После пяти минут кипячения раствор снимают с огня и дают остыть естественным образом. Пока раствор остывает, он хорошо отстоится. На дно выпадет осадок – это обычный мел. Жидкость после отстаивания – и есть едкий натр или гидроксид натрия. Его осторожно сливают в чистый сосуд, при необходимости дополнительно фильтруют.

Гидроксид натрия – очень едкая щелочь. Недаром ее называют едким натром. При приготовлении гидроксида натрия и работе с ним необходимо использовать защитные средства – очки и перчатки. При попадании гидроксида натрия на кожу, пораженное место необходимо сразу же промыть большим количеством воды, а затем раствором уксусной кислоты, чтобы нейтрализовать остатки щелочи. Ну и, конечно, после этого необходимо как можно скорее обратиться к врачу.

Источник

Как получить гидроксида натрия и гидроксида калия

Получение NaOH (Гидроксид натрия) и KOH (Гидроксид Калия).

Опишу, как получить NaOH из Na2CO3 (Кальцинировання сода). Для калия
аналогично, только вместо соды взять поташ (весовые доли будут другие).

Общие сведения.
NaOH – едкий натрий. Входит в состав чистящего средства «Крот».
Применяется при изготовлении хлората калия методом электролиза,
глицерина, а также некоторых ВВ. Других его применений в пиротехнике я, к
сожалению не знаю. На его основе можно попробовать сделать манганат
натрия, который может заменять марганцовку в некоторых составах
(например, с магнием). Лично я манганат натрия (Na2MnO4) не делал, но
думаю, что он имеет схожие с манганатом калия свойства, который здорово
жахнул в смеси с магнием.

1) Сода стиральная (Na2CO3).
2) Са(OH)2 – гашеная известь (лучше купить так называемую бордосскую смесь (медный купорос + Ca(OH)2)). Продается в садоводческих магазинах.

1) Воронка с фильтром
2) Колба или другой термостойкий сосуд.
3) Весы
4) Выпаривательный сосуд

Изготовление.

1. Отвесите 10гр Соды и 7гр Гашеной извести.

2. Растворите Соду в воде и подогрейте сосуд, чтобы вся сода растворилась.

3. Добавьте гашеную известь.
Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2NaOH

4. Отфильтруйте осадок (обычный мел) и выпарите раствор.

5. Полученную гадость растолките в ступке.

Внимание!
Едкое вещество! Работайте только в перчатках!

Примечания по полученному реактиву:

Раствор NaOH надолго не оставляйте в открытой таре, а то он перейдет
обратно в соду, реагируя с углекислым газом, который входит в состав
воздуха.

Теоретические методы. (Не проверял).
Получение KOH
K2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2KOH.
СaSO4- гипс

Получение NaOH
Na2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2NaOH.

Эти методы не проверял. Теоретически все должно получится, только
конечный продукт будет чуть-чуть загрязнен гипсом, который немного
растворим в воде.
K2SO4 – продается как удобрение.

Источник

Препараты от изжоги

Изжога неприятный симптом, от которого хочется быстрее избавиться. Ведь прием пищи и чувство сытости должны приносить удовольствие и расслабление, а не мучения. Узнаем какие препараты могут помочь от изжоги.

Изжога возникает при попадании кислого содержимого желудка в пищевод. Слизистая пищевода не приспособлена к такой среде и возникает неприятное чувство жжения. В процессе жизни такое состояние может случиться с каждым при переедании, сильном наклоне после еды, у женщин во время беременности. При длительных симптомах может страдать пищевод, развиваться эрозии, язвы, образовываться рубцовая ткань, что приведет к сужению просвета. Может происходить перерождение клеток и развитие новообразований.

Причины изжоги

Самая частая причина изжоги — гастроэзофагеальная рефлюксная болезнь (ГЭРБ). Она встречается у 83% пациентов с этой проблемой. Помимо изжоги, могут беспокоить такие симптомы, как:

Кроме гастроэзофагеальной рефлюксной болезни изжога может быть тесно связана с :

Многие лекарственные препараты обладают свойством снижать тонус нижнего пищеводного сфинктера, что может приводить к забросу содержимого в пищевод или сами явиться причиной воспаления. Таким побочным действием могут обладать гормональные, антигипертензивные, противовоспалительные средства. Поэтому нужно внимательно читать инструкцию.

Многие лекарственные препараты могут приводить к изжоге.

Причиной изжоги может быть повышенное внутрибрюшное давление и состояния, приводящие к этому:

Без лечения основного заболевания прием средств от изжоги не только не поможет в дальнейшем, но и будет маскировать симптомы основной проблемы.

Спутать с изжогой можно боли при ишемической болезни сердца.

Препараты от изжоги

Антациды

Эта группа препаратов нейтрализует соляную кислоту, вырабатываемую клетками слизистой оболочки желудка. Снижение кислотности в желудке способствует повышению тонуса нижнего пищеводного сфинктера.

К современным комбинированным препаратам, которые дополнительно оказывают обволакивающее, иногда успокаивающее действие относят:

Главное, что эти лекарства не имеют синдрома рикошета, как обычная сода. При её применении сначала происходит снижение кислотности, а через несколько часов повторный рост.

Альгинаты

Препараты из группы альгинатов образуют на поверхности гелевую пленку, которая защищает слизистую оболочку от действия кислоты и пепсина. Некоторые препараты обладают двойным действием, так как в их составе есть антацидный компонент.

Блокаторы Н2-гистаминовых рецепторов

Они уменьшают выработку соляной кислоты париетальными клетками желудка. Преимущество их действия в том, что секреция, связанная с приемом пищи, подавляется в меньшей степени, а значит процессы пищеварения будут затронуты в меньшей степени. При первых симптомах изжоги возможен прием уменьшенных в 2 раз доз блокаторов Н2-гистаминовых рецепторов. Эффект может продолжаться до 12 часов, при этом отсутствует необходимость дополнительного приема антацидных препаратов.

Блокаторы Н2-гистаминовых рецепторов уменьшают выработку соляной кислоты париетальными клетками желудка.

Ингибиторы протонной помпы (ИПП)

Ингибиторы протонной помпы тормозят окончательный этап образования соляной кислоты в париетальных клетках желудка. Максимальный эффект от приема развивается на 5-7 день приема. Секреция соляной кислоты восстанавливается на 2 день после прекращения приема. При длительном приеме препаратов в течении несколько лет и выраженного недостатка соляной кислоты в желудке может развиваться патогенная флора. Препараты этой группы не обладают мгновенным эффектом и могут назначаться только врачом после диагностики.

Прокинетики

Если симптомы изжоги идут вместе с нарушением моторной функции желудка, орган чувствителен к растяжению, прокинетики помогают ускорять эвакуацию пищи в тонкий кишечник. Усиливается пропульсивная моторика желудка.

Препараты УДХК

Иногда в пищевод забрасывается не только содержимое желудка, но и тонкого кишечника, например, желчь. Такая ситуация может возникнуть при болезнях печени, когда препараты, снижающие кислотность в желудке, уже использованы, заброса кислой части нет, а раздражение и изжога в пищеводе есть. В таком случае рекомендуются препараты урсодезоксихоевой кислоты (УДХК). Они помогают печени восстановить свою работу, нормализуют образование и отток желчи, могут снизить симптомы изжоги. Курс применения от 2 недель до 6 месяцев.

Профилактика повторной изжоги

Для профилактики возникновения изжоги нужно соблюдать простые правила, которые помогут снизить нагрузку на желудок и сделать реже неприятные симптомы:

Вывод

Источник

Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства

Гидроксид натрия (едкий натр) NaOH — белый, гигроскопичный, плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 40; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,130; t_пл = 321º C; t_кип = 1390º C;

Способы получения

1. Гидроксид натрия получают электролизом раствора хлорида натрия :

2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂

2. При взаимодействии натрия, оксида натрия, гидрида натрия и пероксида натрия с водой также образуется гидроксид натрия:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Na₂O + H₂O → 2NaOH

2NaH + 2H₂O → 2NaOH + H₂

3. Карбонат натрия при взаимодействии с гидроксидом кальция образует гидроксид натрия:

Качественная реакция

Химические свойства

1. Гидроксид натрия реагируют со всеми кислотами (и сильными, и слабыми, и растворимыми, и нерастворимыми). При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

в растворе образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат:

4. С кислыми солями гидроксид натрия также может взаимодействовать. При этом образуются средние соли, или менее кислые соли:

5. Гидроксид натрия взаимодействует с простыми веществами-неметаллами (кроме инертных газов, азота, кислорода, водорода и углерода).

При этом кремний окисляется до силиката и водорода:

Фтор окисляет щелочь. При этом выделяется молекулярный кислород:

Другие галогены, сера и фосфор — диспропорционируют в растворе гидроксида натрия:

Сера взаимодействует с гидроксидом натрия только при нагревании:

В растворе образуются комплексная соль и водород:

2NaOH + 2Al + 6Н₂О = 2Na[Al(OH)₄] + 3Н₂

Хлорид меди (II) реагирует с гидроксидом натрия с образованием хлорида натрия и осадка гидроксида меди (II):

2NaOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂↓+ 2NaCl

NH₄Cl + NaOH = NH₃ + H₂O + NaCl

8. Гидроксид натрия разлагается при нагревании до температуры 600°С:

2NaOH → Na₂O + H₂O

NaOH ↔ Na + + OH —

4NaOH → 4Na + O₂ + 2H₂O

Источник

Получение и использование гидроксида натрия в промышленности

Гидроокись натрия — это неорганическое соединение, натриевая щелочь. Ее формула NaOH. Вещество знакомо человечеству многие столетия и даже тысячелетия. У него много названий, сложившихся исторически: едкий натр, едкая щелочь, каустическая сода, каустик.

Реактив является твердым, мыльным на ощупь веществом, активно поглощающим из воздуха влагу и углекислоту. При хранении на воздухе постепенно «расплывается». Легко растворяется в воде, химически агрессивен, проявляет сильные щелочные свойства.

Получение реактива в гранулированном виде

Каустическая сода, применение которой обусловлено ее химической активностью, выпускается миллионами тонн в год. Разработано много промышленных способов ее получения:
• пиролитический — сырьем служит карбонат Na2CО3 или гидрокарбонат NaHCO3 натрия, после прокаливания они превращается в оксид Na2О. который далее растворяют в воде;
• известковый — сырьем служат гашеная известь Ca(OH)2 и сода Na2CО3;
• ферритный — спекают кальцинированную соду Na2CО3 с оксидом железа Fe2O3, полученный продукт растворяют в воде и возвращают в процесс выпавший в осадок Fe2O3;
• электролизный — разлагают растворы галита NaCl на гидроокись, водород и хлор.

Первые три способа считаются устаревшими — они очень энергозатратные, к тому же химикат получается с большим количеством примесей. Поэтому сейчас едкий натр получают преимущественно электролизом.

Существует три электролитических способа:
• диафрагменный, простой и недорогой, но с относительно небольшим выходом готового продукта;
• мембранный, требующий сложного оборудования, но обеспечивающий высокую энергоэффективность, хороший выход продукта высокой чистоты;
• с ртутным катодом — метод позволяет получать наиболее чистую щелочь, но ртуть дорогая и весьма неэкологичная.

В промышленности сейчас используются все три метода. Готовый продукт упаривается, высушивается, переплавляется. потом перерабатывается в гранулы или чешуйки.

Применение

Основные сферы применения каустической соды:
• целлюлозно-бумажная индустрия (бумага, картон, ДВП, искусственные волокна);
• химпром для получения мыла, моющих и чистящих средств;
• химром для проведения различных синтезов (реагент и катализатор);
• металлургия (травление металлов, получение чистых металлов);
• нефтепереработка (получение технических масел);
• сельское хозяйство (производство биодизеля из растительных масел);
• деревообрабатывающая отрасль (обработка древесины);
• промышленные предприятия (нейтрализация кислотных газов);
• коммунальное хозяйство — для прочистки труб;
• военное дело и гражданская оборона — антидот, наполнитель противогазов;
• текстильпром (обработка шерстяных и хлопковых волокон для придания им блеска);
• резинотехническая отрасль — мытье пресс-форм;
• пищепром (как добавка Е524);
• косметология (чистка кожи, удаление новообразований на коже);
• фотодело (ускорение процесса проявления).

Техника безопасности

Гидроокись натрия относится к веществам 2-го класса опасности. Это едкое вещество, разлагающее органические материалы, в том числе человеческую кожу. При попадании на нее вызывает крайне болезненные и плохо заживающие химические ожоги. Тем белее опасно попадание вещества в дыхательные пути, желудочный тракт или в глаза. После обильного и длительного промывания водой места поражения следует обязательно обратиться к врачу.

Работать с реактивом можно только с использованием средств защиты: прорезиненных или резиновых химостойких перчаток, защитных очков, маски или полумаски. Поверх своей одежды нужно надеть спецодежду и прорезиненный фартук.

Все сотрудники должны хорошо знать технику безопасности при работе со щелочами и конкретно с каустиком. Например, при его растворении в воде выделяется настолько много тепла, что жидкость может мгновенно закипеть, а брызги едкого химиката начнут разлетаться вокруг. Поэтому всегда добавляют куски твердого гидроксида в воду, а не наоборот.

Как приобрести натрий гидроокись гранулированный технический в «ПраймКемикалсГрупп»

В нашем магазине можно купить гидроокись натрия любой чистоты: «технический», «химически чистый», «чистый для анализа», гранулированный или в чешуйках. Оформить заказ очень просто на сайте pcgroup.ru. На любой странице вы найдете телефоны для звонка, адрес электронной почты, адрес склада. Также есть кнопка «Купить» на странице выбранного товара, кнопка для обратного звонка вверху сайта.

Источник